题目

已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11 mol3·L－3；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2；Ksp＝(Ag2S)＝6.3×10－50 mol3·L－3；Ksp＝(CH3COOAg)＝2.3×10－3mol2·L－2。下列叙述正确的是（　　） A．浓度均为0.02 mol·L－1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定产生CH3COOAg沉淀 B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液加入到0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2S溶液中，先产生AgCl沉淀 C．要使Mg2＋浓度为0.12 mol·L－1的溶液中产生Mg(OH)2的沉淀，溶液的pH≥9 D．向饱和AgCl的水溶液加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大 答案：【答案】C 【解析】难溶物溶解平衡为AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，其溶度积可表示为Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。选项A中，由于CH3COO－水解一部分，c(Ag＋)·c(CH3COO－)<0.02 mol·L－1·0.02 mol·L－1＝4×10－4 mol2·L－2<Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3mol2·L－2，故没有沉淀生成；选项B中Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50mol3·L－3？Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，应产生Ag2S沉淀；选项C中，根据Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11mol3·L－3，正好产生Mg(OH)2沉淀的临界状态时，c(Mg2＋)·c2(OH－)＝1.2×10－11 mol3·L－3，即：c(OH－)＝ ＝1×10－5 mol·L－1，所以此时c(H＋)＝1.0×10－9 mol3·L－3，即pH＝9，Ksp只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以选项D错误。

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