题目

（Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向　       移动，OH－的浓度         向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向         移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是     _                      _____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象                        ，原因为                                                                                                                                          。（Ⅱ）某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列问题：（1）H2A是          （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）（2）Na2A 溶液显      （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）                                     ；（3）NaHA 溶液显     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）                       ；（4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能    0．11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                                                             ；（5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                                               。  答案：（Ⅰ）（1）右  减小  左  有刺激性气体产生 （2）Fe3+  +3H2OFe(OH)3 + 3H+  、 CaCO3 + 2H＋ === Ca2+ + H2O +CO2↑  碳酸钙消耗H+ ,促进氯化铁的水解，使水解产物　Fe(OH)3大量生成,形成红褐色沉淀 （3）浊液逐渐溶解　溶液中存在平衡 Mg(OH)2(S)  Mg2＋ (aq)+2OH－ (aq) ,加入NH4Cl溶液会发生OH- +NH4+=NH3·H2O  ，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解（Ⅱ）（1）强电解质   （2）碱性    A2-+H2OHA-+OH-  (3)酸性  HA-H++ A2- （4）＜   因H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离  （5）c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)解析: 

查看本题答案和解析