题目

呼吸面具中产生氧气的主要原料是固体过氧化钠(Na2O2)。过氧化钠能和二氧化碳反应，生成氧气：2Na2O2 ＋2CO22Na2CO3＋O2 ．某化学小组同学将4.0g呼吸面具中的过氧化钠样品放入硬质玻璃管中，通入足量干燥、纯净的CO2充分反应后，测得玻璃管中剩余固体质量为5.4g ．已知样品中杂质不参加反应，请计算样品中过氧化钠的质量分数． 答案：解法一：设Na2O2质量为x  2Na2O2 ＋2CO22Na2CO3＋O2 解法二：设Na2O2质量为x 2Na2O2 ＋2CO22Na2CO3＋O2  固体质量增加  156              212          156－212＝56   x                         5.4g －4.0g＝ 1.4g        156/56 ＝ x /1.4g                      x ＝3.9g  ω(Na2O2)＝3.9g/4.0g ×100％＝97.5％     156                212    x               212x /156   212x /156 － x ＝5.4g －4.0g          x ＝3.9g  ω(Na2O2)＝3.9g/4.0g ×100％＝97.5％ （其它合理答案参照评分） （其他合理答案参考给分）

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