题目

利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题： (1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)          △H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     △H=－483.6kJ/mol 完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式： 4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）；△H=              kJ／mol (2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的影响．实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量) ①图像中T1和T2的关系是：T1_______T2(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”) ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最低的是________(填字母)．  (3)在一定温度和催化剂下，将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH3．计算该条件下的平衡常数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位) 答案：（8分） （1）－905 （2分） （2）①高于（1分）  ②b  （1分） （3）0.4（L2/mol2）（过程和结果全对得4分，不写单位不扣分）

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