题目

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 A. 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B. 将含有 6.02×1022个分子SO3的溶于水并配成1 L溶液 C. 将标况下22.4L HCl气体配成1 L溶液 D. K＋为2 mol的K2SO4溶液 答案：【答案】C 【解析】 【分析】 A、58.5g NaCl物质的量为1mol，但溶液体积不是1L； B、根据n=N/NA计算SO3的物质的量，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3），根据c=n/V计算溶液物质的量浓度； C、将标况下22.4L HCl气体，为1molHCl,配成1 L溶液,所得溶液浓度为1mol·L－1； D、溶液体积未知，不能确定溶液浓度。 【详解】A、58.5g NaCl物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol·L－1，但题目中的1L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1； B、SO3的物质的量为 6.02×1022÷ 6.02×1023mol－1=0.1mol，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3）=0.1mol，溶液体积为1L，则溶质的物质的量浓度为0.1mol·L－1，故溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1； C、标况下22.4L HCl气体的物质的量为1mol,配成1 L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1； D、含2molK＋的K2SO4的物质的量为1mol，但溶液体积未知，不能确定溶质的浓度； 故选C。 【点睛】本题考查物质的量浓度，解题关键是对物质的量浓度定义式的理解，易错点A，注意溶剂的体积不等于溶液的体积。

查看本题答案和解析