题目

一定质量的物质甲（相对分子质量是46）在氧气中完全燃烧，消耗了9.6g氧气，同时生成了8.8gCO2和5.4gH2O，则下列对甲的说法中正确的是（　　） A．只含有碳、氢两种元素  B．一定含有碳、氢元素、可能含有氧元素 C．甲中碳元素的质量分数为40% D．参加反应的甲物质和参加反应的氧气分子个数比为1：3 答案：【分析】根据质量守恒定律可知生成一氧化碳中的碳元素和二氧化碳中碳元素之和就是该物质中碳元素的质量；水中氢元素质量就是该物质中氢元素质量，再将一氧化碳、二氧化碳、水中氧元素的质量和与消耗的氧气的质量进行比较，再进行分析。 【解答】解：由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。 8.8gCO2中含有氧元素的质量为：8.8g××100%＝6.4g，含有碳元素的质量为8.8g﹣6.4g＝2.4g； 5.4gH2O中含有氧元素的质量为：5.4g××100%＝4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和＝6.4g+4.8g＝11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g﹣9.6g＝1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故A错误，B错误； 根据质量守恒定律，甲物质的质量为8.8g+5.4g﹣9.6g＝4.6g；甲中碳元素的质量分数为×100%≈52.2%；故C错误； 参加反应的甲物质和氧气的分子个数比为＝1：3，故D正确； 故选：D。 【点评】解答本题关键是要知道反应前后元素种类不变，生成物中的碳元素、氢元素就是物质中的碳元素和氢元素。

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