题目

已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性。 Ⅰ.将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合(混合溶液的体积变化忽略不计)，测得混合溶液的pH＝9。回答下列问题： （1）用离子方程式表示混合溶液的pH＝9的原因________________________。 （2）混合后溶液中c(CH3COOH)＝_________________mol·L－1  (填写精确值)。 （3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①(NH4)2CO3 ②CH3COONH4 ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为____________________(填序号)。 Ⅱ. Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液。同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H＋中和了Mg(OH)2电离出的OH－导致沉淀溶解；乙同学认为是NH与Mg(OH)2电离出的OH－反应生成弱电解质NH3·H2O，导致沉淀溶解。 （4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是(         ) A．NH4NO3    B．CH3COONH4   C．Na2CO3    D．NH3·H2O （5）丙同学选择该试剂的理由是：_____________________。 （6）丙同学将所选试剂滴加到Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此可知：________(填“甲”或“乙”)的解释更合理。Mg(OH)2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：____________________。 （7）现有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物，若除去Mg(OH)2得到纯净的Al(OH)3，可用______________(填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同)；若除去Al(OH)3得到纯净的Mg(OH)2，可用_________________。 答案：（1）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－                             （2分）                      （2）(1×10－5－1×10－9)                                         （2分） （3）①②④③                                                     （2分） （4）B                                                     （2分） （5）CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确                                                          （2分） （6）乙 Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O                  （2分） （7）NH4NO3  (或CH3COONH4等铵盐均可)  NaOH               （2分

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