题目

黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4 及H2SO4。某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜。主要步骤如图所示： （1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe === z FeSO4，其中x、y、z为化学计量 数，z的值为_______。 （2）操作1的名称是        ，此操作中起到引流作用的仪器是             。 （3）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：_______________________________________________。 （4）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是___________________ _____________________________________________________________________________。 （5）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以 是_____________（填化学式）。 （6）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3FeOFe，实际作还原剂的 是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式： ①FeCO3FeO+CO2↑；②                                  。 答案：（9分，每空1分，化学方程式2分）（1）3  （2）过滤  玻璃棒  （3）Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4 （4）因为铁锈会与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应得到硫酸亚铁 （5）K2CO3（或“Na2CO3”）  （6）②CO +FeO  Fe + CO2

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