题目

运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。 I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。 （1）元素R在周期表中的位置是______________；元素Z的原子结构示意图是__________。 （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_____________。 II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。 （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是____________（填序号） A. S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易 B.酸性:H2SO3 >H2CO3 C.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 （2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论： ①锗的原子序数为__________________。   ②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为_________________（填化学式）。 （3）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似。用电子式表示羰基硫（COS）的形成过程：________________________。 答案：I.（1）第三周期第VIIA族：（2分）   略  P原子的结构示意图（2分） （2）离子键、共价键。（2分） II.（1）AC（2分） （2）①32 （2分）  ②Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4 （2分） （3）①略COS的电子形成过程  2分

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