题目

某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态。一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应。过一会儿，观察到装置A中液体通过长导管进入装置B，装置B中出现白色沉淀，装置A中液体能进入装置B的原因：      ▲      ，装置B中出现白色沉淀的化学反应方程式为      ▲      。小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分。 【提出问题】反应后装置B溶液的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】猜想1：NaCl、HCl；      猜想2：NaCl、CaCl2；                猜想3：NaCl、NaOH；    猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3． 【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想    ▲    一定不合理。理由是    ▲    。 【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验： 实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想    ▲    不正确。 实验2：（在下表中横线A、B处填写恰当的内容。） 实验操作 先向滤液中加入    A   溶液 然后再向滤液中滴加酚酞溶液 实验现象 出现白色沉淀          B        实验结论 猜想4正确 【反思评价】实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量。[ 答案：（8分）（除方程式2分，每空1分） 关闭止水夹C后，A中产生的二氧化碳气体使A气压增大，大于大气压，将A中液体通过长导管压入B中；Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓ 交流讨论：猜想1，若存在HCl会与B中的白色沉淀CaCO3发生反应（合理即可） 实验1：猜想2 实验2：过量CaCl2溶液（或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡）；溶液呈红色

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