题目

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)____________________。 (2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)________。 (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行) 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。 写出C的结构式：________；D的电子式：________。 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________；由A转化为B的离子方程式为________________________________________ __________________________________________________________________。 ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：__________________________________ __________________________________________________________________。 A、B浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________________________。 答案：解析　根据题设信息，可以推出X、Y、Z、Q、R分别为H、C、O、Na、Al。 (1)电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，由此可以得出答案。(3)C为CO2，D为Na2O2。①因为B为两性不溶物，且由三种元素组成，故B为Al(OH)3，A为NaAlO2。②A为Na2CO3，B为NaHCO3。Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，故溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)；常温下向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时，Na2CO3先与盐酸反应转化为NaHCO3和NaCl，继续滴加盐酸至中性，NaHCO3部分与盐酸反应，生成H2CO3和NaCl，所以溶液中溶质的主要成分为NaCl、NaHCO3、H2CO3。 答案　(1)Na＞Al＞C＞O＞H　(2)C2H2 (3)O===C===O　Na＋[········]2－Na＋ ①NaAlO2　AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO[或2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO] ②CO＋H2OHCO＋OH－ c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋) NaCl、NaHCO3、CO2或(H2CO3)

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