题目

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度 答案：n(H2SO4)=9.32g/233g/moL=0.04moL n(NaOH)=25×10-3×4moL/L=0.1moL（2分） H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl         1moL         1moL    2moL         0.04moL      0.04moL  0.08moL c(H2SO4)=0.04moL/0.01L=4moL/L （2分） NaOH  + HCl=NaCl+H2O      NaOH  +  HNO3=NaNO3+ H2O 0.08moL 0.08moL          0.1-0.08  0.02moL c(HNO3)=0.02moL/0.1L=2moL/L（2分） 解析: 略

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