题目

实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g． （1）反应产生氧气质量为g； （2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数； （3）剩余固体中钾元素质量分数为． 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算． 【分析】（1）根据质量守恒定律可得出反应前后的质量之差为氧气的质量； （2）根据化学反应方程式，用氧气的质量可以求出反应生成的氯化钾的质量，即剩余固体中氯化钾的质量，从而求出剩余固体中氯化钾的质量为质量分数； （3）根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的质量不变，剩余固体中氯元素的质量等于反应前的氯酸钾中钾元素质量，进一步计算剩余固体中钾元素质量分数为． 【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：24.8g﹣20.0g=4.8g；故填：4.8； （2）解：设剩余固体中氯化钾的质量为X； 2KClO3 2KCl+3O2↑                       149   96                        X    4.8g X=7.45g 剩余固体中氯化钾的质量分数为×100%=37.25% 答：剩余固体中氯化钾的质量为质量分数为37.25% （3）氯酸钾的质量为24.8g﹣0.3g=24.5g 氯酸钾中钾元素质量为24.5g×=7.8g，剩余固体中氯元素的质量质量分数为×100%=39%． 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式、化学方程式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

查看本题答案和解析