题目

加热20gKMnO4制氧气，制得所需氧气后，停止加热，冷却后称取剩余固体质量为18.72g．试计算： （1）制取氧气的质量为　　g； （2）KMnO4分解的百分率是多少？（要有计算过程）   （K﹣39  Mn﹣55  O﹣16） 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算． 【分析】高锰酸钾受热分解放出了氧气，根据质量守恒定律，剩余固体减少的质量就是生成的氧气的质量；根据氧气的质量可计算出分解的高锰酸钾的质量，再计算出KMnO4分解的百分率． 【解答】解：（1）由据质量守恒定律可知，制取氧气的质量为：20g﹣18.72g=1.28g． （2））设参加反应的KMnO4的质量为x． 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316                                      32 x                                        1.28g 则    解得：x=12.64g； KMnO4分解的百分率是： =63.2% 答：（1）1.28；（2）KMnO4分解的百分率是63.2%． 【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行分析推断的能力．在运用化学方程式计算时一定要将方程式写正确了． 　

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