题目

我校化学兴趣小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，将15g石灰石样品加入到73g稀盐酸中恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），产生CO2气体的情况如图所示．计算： （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　．（计算结果保留0.1%） （2）所用稀盐酸中溶质质量分数是　　． （3）反应后所得溶液中氯化钙的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留0.1%） 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【分析】（1）根据反应曲线图，充分反应放出二氧化碳的质量为4.4g，用反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，碳酸钙质量与样品质量比即为样品中碳酸钙含量； （2）由放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式，计算出恰好完全时所加73g稀盐酸中溶质质量，再使用溶质质量分数公式计算出所用稀盐酸的质量分数； （3）根据二氧化碳的质量可求出生成的氯化钙的质量，所得溶液的质量=反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣杂质的质量，并据溶质的质量分数解答． 【解答】解：设样品中CaCO3的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y，生成氯化钙得知量为z CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100        73      111     44  x              y     z        4.4g x=10g，y=7.3g，z=11.1g （1）样品中CaCO3的质量分数为：×100%≈66.7%； （2）该稀盐酸中溶质的质量分数是：×100%=10%； （3）恰好完全反应后所得溶液的质量是：10g+73g﹣4.4g=78.6g； 反应完全后溶液中溶质的质量分数是：×100%=14.1% 答：（1）66.7%； （2）10%； （3）反应完全后溶液中溶质的质量分数是14.1%． 【点评】本题考查了根据溶质质量分数公式以及反应的化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．在对数形结合类问题中的表示变化的曲线进行分析时，曲线的折点的特殊意义是分析的重点．

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