题目

（8分）在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）   ⑴ 加少量HNO3溶液____________    ⑵ 加少量KOH溶液___________ ⑶加少量(NH4)2SO4固体__________  （4）加大量水__________           答案：（1）减小   （2）增大  （3）减小   （4）减小 解析:考查外界条件对电离平衡的影响。一水合氨的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，因此加少量HNO3溶液平衡向右移动，c（OH－）减小；加少量KOH溶液平衡向逆反应方向移动，但c（OH－）增大；加少量(NH4)2SO4固体平衡向逆反应方向移动，c（OH－）减小；加水有利于电离，但碱性会降低，即c（OH－）减小。 

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