题目

生活中处处有化学，小强把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究。  (1) 如右图所示，小强把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底 (蛋壳的主要成分是碳酸钙)。回答下列问题： ①     若向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末，搅拌，直至 溶液饱和(饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度)， 将会观察到什么现象?并解释原因。 ②     若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？写出该过 程中发生反应的化学方程式。 (2) 小强同学在家里做了右图所示的小实验， ① (Ⅰ)中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭。 由此得出有关CO2性质的结论是                                                     。 并依此性质确定CO2的一个主要用途是                                 。 ② 当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖—块蘸有石灰水的玻璃片(见Ⅱ)。观察 到的现象是玻璃片上的石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式                                。根据Ⅱ中实验，能否正确证明蜡烛中含有碳元素?为什么?  (3) 小强把含碳酸钙85％的鸡蛋壳20g和足量的稀盐酸反应产生的气体是多少克? 答案：(1) ① 鸡蛋上浮；（1分） 食盐溶于水后溶液的密度变大，使鸡蛋所受的 浮力大于重力。（1分） ② 鸡蛋壳表面出现无色气泡产生；（1分）  CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。（1分）  (2)二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，且相同条件下密度比空气大。（1分） 二氧化碳气体能灭火。（1分） ②CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。（1分） 不能证明蜡烛中含有碳元素。（1分）因为使石灰水变浑浊的二氧化碳气体 究竟是蜡烛燃烧产生的，还是CaCO3与盐酸反应产生的，不能确定。（1分） (3) 解：设产生的气体的质量为X CaCO3  + 2HCl ＝ CaCl2  + CO2↑+ H2O 100                      44 20g×85%                 X    …………………………（1分） 100/44 ＝20g×85%/X       …………………………… （1分） X＝7.48g    ………………………………………………（1分） 答：产生的CO2气体的质量为7.48g

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