题目

将15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（　　） A．4    B．3    C．2    D．1 答案：【考点】离子方程式的有关计算． 【分析】根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出Mn+离子与nCO32﹣离子的关系，然后利用物质的量来计算解答． 【解答】解：Na2CO3溶液中CO32﹣离子的物质的量为15mL×10﹣3×2mol•L﹣1=0.03mol， MCln盐溶液中Mn+离子的物质的量为40mL×10﹣3×0.5mol•L﹣1=0.02mol， 由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n， 则Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：      2Mn+～nCO32﹣      2     n 0.02mol    0.03mol ，解得n=3， 故选：B． 　

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