题目

小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的的纯碱样品的成分及含量。 【提出问题1】该纯碱样品中含有哪些物质？ 【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设： （1）只含有Na2CO3  ；      （2）含有Na2CO3和NaHCO3 【查阅资料】 NaHCO3 Na2CO3 加入稀盐酸 产生气泡 产生气泡 加入饱和石灰水 溶液变浑浊 现象Ⅱ 加入CaCl2溶液 无明显现象 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明显变化 （1）现象Ⅱ对应的化学方程式为                                       。 【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小列实验报告。 实验步骤 实验现象 ①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液。                                      ； 氯化钙溶液过量的目的是               。 ②将上述反应后的混合液过滤，取滤液                  。                                      ； 证明猜想②成立。 【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？ （1）       为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了右图装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差。造成偏差的原因有①                ； ②                          。 （2）       小亮在老师的指导下重新设计了如下的实验装置。该实验有以下操作步骤： ①检查装置气密性，将9.5 g 干燥的样品放入锥形瓶中； ②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量； ③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b； ④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡 ⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量； ⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b； ⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量。 该实验的正确步骤是                                             。 【计算】实验完毕后测得Ｂ装置增重４.４ｇ，则样品中各成分的质量分别为多少？（写出计算过程） 答案：【查阅资料】（1）      Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH                       【实验探究】①实验现象     有白色沉淀产生                               氯化钙过量的目的是  除尽样品中的碳酸钠（或避免干扰碳酸氢钠的检验）  。        ②取滤液   滴加稀盐酸（或澄清石灰水；或加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水）        ，现象     有气泡冒出  （或变浑浊）     （前后操作与现象要一致） 【提出问题2】（1）造成偏差的原因有①空气中的二氧化碳进入装置B被氢氧化钠吸收  ②   装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠吸收           （2）实验的正确步骤            ①③②④⑥⑤⑦                         【计算】（计算过程请答在下方空白处，结果保留一位小数。）     Na2CO3：5.3g;  NaHCO3:4.2g

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