题目

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+ ＋ Cu ==2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－ ==Cu2+，还原反应式：2Fe3+ ＋ 2e－ == 2Fe2+。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：                                      （1）将反应Zn ＋ 2H+ == Zn2+ ＋ H2↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为：     。   （2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示： 若电极a为Zn ，电极b可选择材料：    （只填一种）； 电解质溶液甲是    ；电极b处的电极反应式：    。 （3）由反应2H2 + O2  2H2O ，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为： 负极         ，正极      。 （4）以惰性材料为电极，电解100mL PH=6的硫酸铜溶液，当电解池内溶液的PH为1时，电极上析出的铜的质量为             （忽略电解前后溶液体积的变化）。 答案：（12分） （1）Zn－2e－=== Zn2+（2分） （2）Cu（合理给1分），ZnSO4（1分），2H+  + 2e- =  H2↑（2分）. （3）负极：2H2 - 4e- = 4H+ ，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O（4分） （4）0.32g（2分）

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