题目

化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度。请回答下列问题：Ⅰ、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定。滴定反应方程式为（未配平）：记录数据如下：滴定次数标准溶液体积/mL待测溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.001.5023.70220.001.0221.03320.002.0021.99（1）滴定时，KMnO4溶液应装在______滴定管中（选填：酸式、碱式）。（2）滴定终点的判断方法是：                    。（3）根据上述数据计算，该KMnO4溶液的浓度为                     mol/L（4）下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是                    。A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液B．滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数Ⅱ、滴定中发现，KMnO4紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢。为研究由慢到快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色时间/s1255.02.0402255.0（另外加少量MnSO4粉末）2.043605.02.025  (5) 分析上述数据，对确定过程中反应速率由快到慢的合理解释是                    。 答案：（1）酸式（1分）（2）当加入最后1滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液立即变成紫红色且在30秒内不退色  （2分）（3） 0.100    （2分）（4）A、C         （2分）(5)生成的Mn2+对反应中起到催化剂的作用，反应放热使温度升高，加快反应速率。（2分）

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