题目

硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白: 【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？ 猜想①：                                                      。 猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。 猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。 【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。 实验操作 实验现象或预期实验现象 现象解释 （用离子方程式表示） 猜想② (1) 溶液pH＝8 ——— 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 (2) S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O 猜想③ 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅 (3) 【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。 【问题讨论】 （1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由       。 （2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是      。 答案：【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成(2分) 【实验探究】(1)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照( 2分) (2)有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生(2分) (3)S2O32—+4Cl2+ 5H2O＝2SO42—+8Cl—+10H＋(3分) 【问题讨论】 （1）不正确(1分)，因氯水过量，氯水中同样含有Cl－(2分) （2）取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化（4分） 解析: 略

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