题目

为了测定置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的程度，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体的质量为8.00g。（1）计算原200mL FeSO4溶液中各种离子的浓度，并相应的填入下表： （注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+、Fe3+的总的物质的量浓度。）（2）原200mLFeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率（被氧化的Fe2+物质的量占Fe2+、Fe3+总物质的量的百分比）为多少？（3）当Fe2+部分被氧化时，推导c（Fe2+、Fe3+）与c（H+）、c（SO42-）之间的关系。（要求写出推导过程） 答案：（1）0.1mol/L；0.6mol/L；0.5mol/L   （2）20%（3）c（SO42-）-c（H+）/2>c（Fe2+、Fe3+）>2c（SO42-）/3-c（H+）/3【试题分析】

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