题目

某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种。将11.1克此样品溶于水只得到无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（    ）    A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3         B. 可能有Na2CO3和NaCl  C．一定有MgCl2，可能有NaCl           D. 一定有NaCl 答案：【答案】C 【解析】纯净的11.1g氯化钙生成的沉淀质量是x CaCl2～2AgCl 111     287 11.1     x 所以沉淀量是28.7g， 纯净的11.1g氯化镁生成的沉淀质量是z MgCl2～2AgCl 95      287 11.1    z 所以沉淀量是33.5g， 纯净的11.1g氯化钠生成的沉淀量是m， NaCl～AgCl 58.5  143.5 11.1  m 所以沉淀量是27.2g， 因为氯化钙生成的沉淀量小于29.7，所以另一种物质的生成的沉淀量要大于29.7，一定含有氯化镁，可能含有氯化钠； A、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故A错误； B、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故B错误； C、通过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故C正确； D、过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故D错误； 故答案选C

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