题目

硝酸工业尾气中NO、NO2被NaOH溶液吸收的主要反应为2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。若用纯碱溶液处理尾气，反应类似，生成NaNO2、NaNO3，同时放出CO2。 (1)现有标准状况下a L NO2(其中N2O4的体积分数为20%)和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系是________，Na2CO3溶液的物质的量浓度是______mol·L-1。(2)若有标准状况下氮氧化合物的混合气体2.016 L恰好与1 mol·L-1的Na2CO3溶液50 mL完全反应，且生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为4∶1，则混合气体中N2O4与NO2的体积比为________。 答案：(1)a/b≥5/6        （2）1∶3

查看本题答案和解析