题目

某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2AH++HA-  HA-H++A2-回答下列问题：(1)Na2A溶液显____________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是___________________(用离子方程式或必要的文字说明表示)。(2)常温下，已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______________0.11 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是__________________________。(3)0.1 mol·L-1 NaHA的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。 答案： (1)碱性  A2-+H2OHA-+OH-(2)小于  H2A第一步电离出的H+对HA-的电离起到抑制作用，使HA-更难电离出H+(3)c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)解析：(1)由二元酸的第二步电离特点可知，Na2A溶液呈碱性。(2)因二元酸的第一步电离彻底，故其产生的氢离子抑制了第二步电离，故选“小于”。(3)因HA-只存在电离，故NaHA溶液中存在Na+、HA-、A2-、H+、OH-，故不难排出离子的浓度大小关系。

查看本题答案和解析