题目

某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题： (1)仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________。 (2)实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是________(填字母) A．Cl2　　　　　　　　　 B．O2 C．CO2                  D．NO2 (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式___________________________ ________________________________________________________________________。 (4)E装置中浓硫酸的作用______________________________________________。 (5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示) 答案：解析：(1)仪器a为分液漏斗；氧化钙或氢氧化钠或碱石灰溶于水时都放出热量使NH3·H2O分解，所以b中可选择的试剂为氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰。 (2)氯气和二氧化氮是有色气体，故排除AD，该装置适用于固液体混合不加热制取气体，可以制取氧气：2H2O22H2O＋O2↑，也制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。 (3)该反应中氧化铜被还原生成单质铜，所以氨气有还原性，氨气和氧化铜反应生成铜、水和氮气，化学方程式为：3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2。 (4)E装置中吸收未反应的氨气，阻止F装置中水蒸气进入D装置。 (5)读取量气管中气体的体积时，慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平 (6)干燥管吸收的物质是水，量气管收集的气体是氮气，水的物质的量为m g/18 g·mol－1含有的氢原子为m/9 mol，氮气的物质的量为n L/22.4 L·mol－1，氮原子的物质的量为n/11.2 mol，则氨分子中氮、氢的原子个数比为。 答案：(1)分液漏斗　氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰 (2)BC (3)还原　3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2 (4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D (5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平 (6)

查看本题答案和解析