题目

现有甲、乙两种盐，甲的焰色反应为紫色，乙的焰色反应为黄色，甲受热分解产生气体①，分解后的残余物A与浓H2S溶液反应后有刺激味的气体②产生，把②溶于水制成浓溶液与二氧化锰共热产生黄绿色气体③，上述残余物溶于水后加入AgNO3溶液生成不溶于 HNO3 的白色沉淀 B。 往乙的水溶液中通入气体③，溶液转变为黄色，在乙的水溶液中加入AgNO3 溶液，产生浅黄色沉淀 C，C不溶于稀 HNO3。 (1)写出下列物质的分了式 甲____________、乙____________。 ①____________、②____________、③____________。 A.____________、B.____________、C.____________。 (2)写出下列操作发生反应的化学方程式。 A.甲受热分解____________________________________。 B.乙的水溶液通入气体③____________________________________。 C.乙的水溶液中加入AgNO3____________________________________。 答案：(1)KClO3    NaBr  O2  HCl  Cl2  KCl  AgCl  AgBr (2)2KClO32KCl+3O2↑  2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2  NaBr+AgNO3===AgBr↓+NaNO3 解析:甲的焰色反应为紫色，说明甲中含有K+，是钾盐，乙的焰色反应为黄色，说明乙中含有Na+，乙是钠盐。根据气体②的浓溶液与二氧化锰反应生成黄绿色气体③，可确定③为Cl2，则②为HCl气体，甲受热后产生气体应为O2，残余物A应为KCl，因为只有KCl与浓H2SO4反应才可能得HCl气体。甲应为KClO3。气体①为O2。白色沉淀应是AgCl。通过一系列变化可推测出乙为NaBr，C为AgBr。 A.2KClO32KCl+3O2↑，B.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2，C.NaBr+AgNO3====AgBr↓+NaNO3

查看本题答案和解析