题目

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是  A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA¯）>c(H+)> c(A2－)>c(OH¯) B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中  水的电离程度比纯水的大 C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)   D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小  答案：AC解析:向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，发生的反应依次为H2A＋NaOH=H2O＋NaHA、NaHA＋NaOH=H2O＋Na2A。当V（NaOH）=20 mL时，生成物只有NaHA，由图像可知溶液显酸性，即其电离程度大于水解程度，所以选项A正确。等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，生成物也是NaHA，由于电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以是抑制水的电离，B不正确。根据电荷守恒和物料守恒可得出选项C正确。Na2A溶液水解显碱性，因此稀释水解程度增大，但碱性会降低。答案是AC。 

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