题目

高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。 Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3 （1）制备MnSO4溶液： ①主要反应装置如右图，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________（填标号）。 A．MnO2加入前先研磨       B．搅拌      C．提高混合气中N2比例 ②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓)  2NaHSO4+SO2↑+H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有________（填标号）。                                  a                     b          c          d          e            f   ③若用空气代替N2进行实验，会对实验中的SO2利用率       （选填“增大、无影响、减小”）。 （2）制备MnCO3固体： 实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；② ……；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。 步骤②需要用到的试剂有________。 Ⅱ．设计实验方案 （3）利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3)：________。 （已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体） 答案：（1）①AB（2分）   ②abef（2分） ③减小（1分）    （2）水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇（3分）    （3）向少量NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量MnSO4溶液，沉淀变成白色。（其他合理答案也给分）（2分）

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