题目

某学习小组同学对已部分变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的含量进行测定。取50g样品溶液于烧杯中，加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得固体9.85g。 (1)用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因：       。 (2)求50g样品溶液中碳酸钠的质量。 (3)若用稀盐酸来测定氢氧化钠溶液中碳酸钠的含量，根据消耗盐酸的质量计算样品溶液中碳酸钠的质量，其结果会        (填“偏高”“不变”或“偏低”)；你还可以用      (填与氯化钡、盐酸不同类别物质的化学式)测定样品溶液中碳酸钠的质量。 答案：(1) 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O  (1分) (2)设50g样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3      +     BaCl2       =   BaCO3↓ +   2NaCl  (1分)         106                          197                   x                          9.85 g          106∶197= x∶9.85 g x= 5.3 g  (2分) (3) 偏高 (1分)    Ca(OH)2  或Ba(OH)2 (1分)

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