题目

 (1)元素甲是第3周期ⅦA族元素,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的化学式　　　　　　　　　　　　　,A中含有的化学键是　　　　。 (2)在第3周期元素的气态氢化物中,元素乙的氢化物最稳定,写出元素乙的单质与水反应的化学方程式　                                             。 (3)金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2,则元素丙的简单离子与 元素甲的简单离子的半径大小关系是　　　　　　　　　(用离子符号表示), 元素丁的原子序数比丙小8,写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式                                           　。 (4)元素戊是第3周期中简单离子半径最小的元素,写出该元素的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式:　                           。 答案：(1)元素甲是第3周期ⅦA族元素,则为氯元素,与另两种非金属元素可形成离子化合物,则应该是与N形成NH4Cl,NH4Cl中含离子键和共价键。 (2)在第3周期元素形成的所有气态氢化物中最稳定的是HCl,则元素氯的单质与水反应的化学方程式为Cl2+H2O====HCl+HClO。 (3)检验二氧化碳气体常用澄清石灰水,则金属元素丙为Ca,它的离子半径比Cl-半径小,即为r(Ca2+)<r(Cl-);元素丁的原子序数比丙小8,则为镁元素,它的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。 (4)戊是第3周期中简单离子半径最小的元素,则为铝元素,它的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3。它能与强碱发生反应生成[Al(OH)4]-。 答案:(1)NH4Cl　离子键、共价键 (2)Cl2+H2OHCl+HClO (3)r(Cl-)>r(Ca2+)　2Mg+CO22MgO+C (4)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-

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