题目

（1）完成下列基本计算： ①3.6 g H2O的物质的量为  　　　   mol； ②分子数为3.01×1023的H2的物质的量为  　　　   mol； ③标准状况下，8.96 L N2的物质的量为  　　　   mol； ④75 mL 2.0 mol·L－1 CaCl2溶液中含CaCl2  　　　   mol。 （2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。 性质差异 分离方法 ①除去氯化钠溶液中的泥沙 ②用四氯化碳提取溴水中的溴单质 ③分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C） ④分离汽油和水 ⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3 性质差异：A、溶解度随温度变化差异　      B、在不同溶剂中的溶解度差异               C、沸点差异  　D、互不相溶     E、在水中的溶解度差异 分离方法：a、蒸馏      b、过滤     c、分液    d、萃取    e、结晶 （3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式：                                      。 答案：（1）①0.2；　　②0.5；　　③0.4；　　④0.15。     （2） 性质差异 分离方法 ①除去氯化钠溶液中的泥沙 E b ②用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B d（或dc） ③分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C） C a ④分离汽油和水 D c ⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3 A e （3）2NaCl + 2H2O    2NaOH+H2↑ + Cl2↑ 解析: 略

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