题目

Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。 (1)该电池的负极材料是____________。电池工作时，电子流向______________(填“正极”或“负极”)。 (2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________________________________________________________________________。 欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。 a．NaOH            b．Zn            c．Fe            d．NH3·H2O (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________________________________________________________________________。 若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_________________________g。 答案：答案　(1)Zn(或锌)　正极 (2)锌与还原出来的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀　b (3)2H＋＋2e－===H2↑ 　87 解析　(1)原电池的负极是发生氧化反应的一极：Zn－2e－===Zn2＋；电池工作时，电子从负极流向正极。 (2)Zn与Cu2＋发生氧化还原反应，生成的Cu附着在Zn的表面构成铜锌原电池，加快反应速率，从而加快Zn的腐蚀。 (3)电解池的阴极是发生还原反应的一极：2H＋＋2e－===H2↑；每生成1 mol MnO2需转移2 mol电子，故每通过2 mol电子，理论上生成1 mol MnO2，质量为87 g。

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