题目

工业上利用反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H＝Q kJ·mol―1，制备H2 。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。 若在一容积固定的密闭容器中，于850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol·L―1）随时间的变化关系 如下表： t/min CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c4 4 c1 c2 c3 c4 已知：850℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题： （1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是        。 A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度 B．反应容器内的压强不发生变化 C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变 D．氢气的生成速率等于水的消耗速率 （2）Q       0（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （3）若在850℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）达平衡时CO2的反应速率           ，CO(g)的转化率为           。 答案：（10分） （1）C（2分） （2）< （2分）（3）不变 （2分） （4）0.04 mol·L―1 ·min―1  60% （各2分）

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