题目

硫酸铵[（NH4）2SO4]简称硫铵，俗称肥田粉，是我国使用和生产最早的一个氮肥品种． （1）硫酸铵中铵根（NH）的化合价为　　，氮元素的化合价为　． （2）硫酸铵中各元素的质量比为m（N）：m（H）：m（S）：m（O）=　　． （3）100g硫酸铵中氮元素的质量是　　（精确到0.1）． （4）通过计算多少质量的硫酸铵中的氮元素与100g硝酸铵中氮元素的质量相等． （5）若某化肥主要含硫酸铵，测得其中氮元素的质量分数为21.0%（杂质不含氮），则该化肥中硫酸铵的质量分数为多少？ 答案：考点： 有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．. 专题： 化学式的计算． 分析： （1）根据铵根的化合价和根中元素化合价代数和为根的化合价分析； （2）根据硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，利用相对原子质量来计算元素的质量比； （3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答； （4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答； （5）求出硫酸铵中氮元素的质量分数，再求出样品中硫酸铵的质量分数． 解答： 解：（1）硫酸铵中铵根的化合价为+1价，根据根中元素化合价代数和为根的化合价可知氮元素的化合价为﹣3价； （2）因硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，则N、H、S、O元素的质量比为（14×2）：（1×8）：（32×1）：（16×4）=7：2：8：16； （3）100g硫酸铵中含氮元素的质量为100g××100%≈21.2g； （4）设需要硫酸铵的质量为x， 则x×=100g×，解得x≈165.1g． （5）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=×100%=21.2% 所以样品中（NH4）2SO4的质量分数=21.0%÷21.2%=99.1%； 故答案为：（1）+1；﹣3；（2）7：2：8：16；（3）21.2g；（4）165.1g；（5）99.1%． 点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 　

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