题目

强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)      △H =-57.3kJ／mol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O      △H =- Q1kJ／mol  1/2 H2SO4(浓)  +  NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)  △H =- Q2kJ／mol HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                △H =- Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为(    )  (A)Q1＝Q2=Q3    (B)Q2>Q1>Q3        (C)Q2>Q3>Q1    (D)Q2=Q3>Q1 答案：C     解析:△H =-57.3kJ／mol表示的是强酸与强碱的稀溶液的中和热Q3=57.3；CH3COOH与NaOH中和反应时放热，但由于醋酸的不断电离会吸收热量，因此最终放出的热量Q1比57.3少；浓硫酸与NaOH溶液中和的同时也在被稀释，因此放出的热还包含溶解放出的热，Q2>57.3。

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