题目

实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的 FeSO4 溶液，实际操作步骤有：①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，放入烧杯，加水溶解。②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2 cm 处，改用胶头滴管加水至刻度。④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次都将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白： (1)称量绿矾的总质量是_____________________________________________________。 (2)操作步骤的正确顺序为___________________________________________________。 (3)本实验用到的基本仪器有_________________________________________________。 (4)定容时，若俯视凹液面，会使结果_________________________________________。 (5)若没有进行④步操作，会使结果___________________________________________。 (6)在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理？ 答案：【答案】(1)27.8 g　(2)①②④③⑤ (3)托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶、量筒、药匙 (4)偏大　(5)偏小　(6)倒掉重做 【解析】n(FeSO4)＝0.1 mol，n(FeSO4·7H2O)＝0.1 mol，m(FeSO4·7H2O)＝0.1 mol×278 g·mol－1＝27.8 g。 分析误差时，可使用公式法，即c＝m/(MV)，然后通过分析m、V的变化情况，确定错误操作所产生的误差。

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