题目

利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。 ①按图所示将实验装置连接好。 ②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅。 回答下列问题： (1)CaO与水反应的化学方程式为______________________________，该反应为________(填“吸热反应”或“放热反应”)。 (2)NH4NO3晶体溶于水温度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸热反应。 (3)查阅资料知NO2的平衡气体中存在的可逆反应为2NO2(g) N2O4(g)，已知NO2为红棕色，N2O4为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡________(填“未被破坏”或“发生移动”)，此时反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变化”)。混合气体的颜色不变______(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。 答案： (1)CaO＋H2O===Ca(OH)2（2分）放热反应（1分） (2)降低（1分）　不是（1分）　(3)发生移动（1分）　增大（1分）　能（1分）

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