题目

（16分）黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：已知：①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O请回答下列问题：（1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________________________________________________________________________。（2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。（3）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_________(填代号)A．BaCl2           B．NaOH       C．Na2SO4      D．HCl（4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸　②浓盐酸　③食盐固体若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。（5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是________________。  答案：（16分，每空2分）（1）用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌。（2）玻璃棒（3）AC（4A；2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑或 NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑           B（5）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O      80%或0.80解析: 

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