题目

将4.35 g MnO2和50 mL足量浓盐酸充分共热，收集产生的Cl2后冷却反应后的溶液，加入足量的AgNO3溶液产生71.75 g白色沉淀。求：（1）产生的Cl2在标准状况下体积是多少？（2）假设整个反应中HCl无挥发，则浓盐酸的物质的量浓度是多少？ 答案：（1）1.12 L （2）12 mol·L-1解析：n(MnO2)=4.35/87 g·mol-1=0.05 moln(AgCl)=71.75 g/143.5 g·mol-1=0.5 molMnO2   +   4HClMnCl2  +  Cl2↑+2H2O    1               4            1              10.05 mol  n(HCl)      n(MnCl2)   n(Cl2)n(HCl)=0.05 mol×4=0.2 moln(MnCl2)=0.05 mol（1）n(Cl2)=0.05 molV（Cl2）=0.05 mol×22.4 L·mol-1=1.12 L(2)   Cl-+ Ag+====AgCl↓        1      1   n(Cl-)   0.5 moln(Cl-)=0.5 molMnO2与浓盐酸反应后，剩余HCl为：n(HCl)=0.5 mol-2n(MnCl2)=0.5 mol-2×0.05 mol=0.4 mol，则50 mL中HCl的物质的量为：0.2 mol+0.4 mol=0.6 mol故c(HCl)==12 mol·L-1

查看本题答案和解析