题目

下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 已知下列信息：Cu可以与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；硫酸铝溶解度随温度增大而出现比较明显的增大；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表： 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀 5.8 1.1 4.0 5.4 完全沉淀 8.3 3.2 5.2 6.7 请回答下列问题： (1)写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的离子方程式：                                                                                              。 (2)操作I中得到的滤液含有的阳离子有______________，在操作Ⅱ中，x的最佳取值是                (3)由滤渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O，探究小组设计了三种方案： 综合考虑上述三种方案，产品纯度最高的是               (填序号)，此时操作III的名称为_____过滤洗涤干燥。  (4)有同学提出看法，沉淀金属阳离子的试剂若无NaOH，可以选用CuO，请你解释该同学看法的合理之处：__________________________________________________________________________。 答案：．(1)Cu+2H++H2O2 = Cu2++2H2O (2)H+、Al3+、Fe3+、Cu2+(少写一个得一分，写错不得分)    5.2     (3)乙   蒸发浓缩冷却结晶 (其它合理答案也可) (4)CuO一样能与H+反应起到提高pH从而沉淀阳离子的作用，且不引入杂质离子

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