题目

某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：     （1）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程） （2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程） 答案：解：（1）设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl 的质量为y               Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑                106          117       44                 x           y         4.4  g                    106:44=x:4.4g   x=10.6g 117:44=y:4.4g  y=11.7g     该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为：10.6g／12g＝0.883或88.3%     （2）反应后所得溶液中NaCl 的质量为：12g-10.6g+11.7g==13.1g       溶液中NaCl的质量分数为：13.1g／（57.9g+12g-4.4g）=0.2或20%  答：略

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