题目

将浓度均为2  mol·L-1的AgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5 L混合，以铜为电极进行电解。一段时间后阴极上有1.6 g铜析出。(1)直流电源已输出_____________ mol电子。(2)溶液中c(Cu2+)=____________mol·L-1。 答案：解析：(1)阴极有Cu析出时，Ag+已完全放电，所以直流电源已输出的电子为：    2 mol·L-1×0.5 L+=1.05 mol    (2)因用铜作电极，当Ag+在阴极析出时，而作阳极的铜亦同时溶解而成为Cu2+，最终使溶液中Cu2+增加，而Cu2+的增加量正好与析出的Ag相对应，故此时Cu2+总量为：    1/2×2 mol·L-1×0.5 L+2 mol·L-1×0.5 L=1.5 mol    所以：c(Cu2+)==1.5 mol·L-1答案：(1)1.05  (2)1.5

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