题目

. 用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸      ③ 溶解    ④ 转移、洗涤             ⑤ 定容、摇匀 回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是             mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是        。 （从下列中选用  A. 10mL   B. 25mL   C. 50mL   D. 100ml） （2）第③步实验的操作是                                                                                                                                                                      。 （3）第⑤步实验的操作是                                                                                                                                                                      。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写） A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中                B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水                C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                  D. 定容时俯视溶液的液凹面                     答案：（1）16.7 （3分）   B （1分） （2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分） （3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。  （3分） （4）A. 偏小   B. 无影响   C. 偏小   D. 偏大    （各1分，共4分）

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