题目

24 mL浓度为0.05 mol·L-1 Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1 K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(    ) A.+2                             B.+3                                   C.+4                                   D.+5 答案：解析：根据氧化还原反应中得失电子总数相等，判断Cr元素在还原产物里的价态。    n(Na2SO3)=0.05 mol·L-1×0.024 L=0.0012 mol，    n(K2Cr2O7)=0.02 mol·L-1×0.02 L=0.0004 mol。    2        K2Cr2O7在反应中得电子：0.0004×2(6-x)mol e-：    Na2SO3在反应中失电子：0.0012×2 mol e-。    根据氧化还原反应中，氧化剂和还原剂在反应中得失电子数相等，则有：0.0004×2(6-x)=0.0012×2。解得x=3。答案：B

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