题目

已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是(    )A．平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小 B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4C．达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25％             D．Q1＝Q  答案：C解析:因为容器容积相同，所以2个平衡状态是相同的。A不正确。反应是可逆反应，转化率不是100％，D不正确。因为平衡等效，所以若设氢气的转化率是x，则生成的氨气是2x，放热是xQkJ。而2mol氨气中被消耗的氨气是2mol－2x，此时吸热是（1－x）QkJ。所以有3xQkJ＝（1－x）QkJ，解得x＝0.25，C正确。所以平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的，B不正确。答案选C。 

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