题目

按下图所示装置进行实验，并回答下列问题： (1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。 (2)锌极为________极，电极反应式为_________________________________________； 铜极为________极，电极反应式为____________________________________________； 石墨棒C1为________极，电极反应式为_______________________________________； 石墨棒C2附近发生的实验现象为_____________________________________________。 (3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量________(填“增加”或“减少”)________ g，CuSO4溶液的质量________(填“增加”或“减少”)________ g。 答案：解析　A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中构成原电池，B池中两个电极均为石墨电极，在以A为电源的情况下构成电解池，即A原电池带动B电解池。A池中Zn为负极，Cu为正极，B池中C1为阳极，C2为阴极，阴极区析出H2，周围OH－富集，酚酞变红，且n(H2)＝＝0.01 mol，故电路中转移电子的物质的量为0.01 mol×2＝0.02 mol，根据得失电子守恒，锌极有0.01 mol Zn溶解，即Zn极质量减少0.01 mol×65 g·mol－1＝0.65 g，铜极上有0.01 mol Cu析出，即CuSO4溶液增加了0.01 mol×(65 g·mol－1－64 g·mol－1)＝0.01 g。 答案　(1)原电池　电解池　(2)负　Zn－2e－===Zn2＋　正　Cu2＋＋2e－===Cu　阳　2Cl－－2e－===Cl2↑　有无色气体产生，附近溶液出现红色　(3)减少　0.65　增加　0.01

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