题目

红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。 根据上图回答下列问题：   (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______________________________。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1[分解率即分解量除起始量]等于_____  ____；。 (3) P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________。 答案：(1) 2P(S)+3Cl2(g)==2PCl3(g) ⊿H =-612KJ/mol 。 (2)) ⊿H =93KJ/mol， 0.25；。  (3)⊿H =-399KJ/mol，等于 (5)PCl5+ 4H2O ===5HCl +H3PO4。

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