题目

Ⅰ.下列有关说法不正确的是________。 A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定 B．NH3和H3O+是等电子体，因此结构都是三角锥形 C．邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，原因是前者存在分子内氢键后者存在 分子间氢键 D．H3O＋、HF2－和[Ag(NH3)2]＋中均存在配位键 Ⅱ.碳及其化合物在自然界中广泛存在。 (1)基态碳原子的价电子排布图可表示为              。第四周期与其有相同 未成对电子数的过渡金属有                  （填元素符号） (2)第一电离能：C、N、O、F四种元素由大到小顺序___    _                  ， 原因是                                                               ， HCN、NF3分子构型分别是                                             。 (3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。 (4)C60的晶体中，分子为面心立方堆积，已知晶胞中C60分子中心间的最短距离为 d cm，可计算C60晶体的密度为________g/cm3。 (5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2，反应后变为sp3：________________________________。 答案：Ⅰ.D Ⅱ.(1)    Ti  Ni (2) F  N  O  C   非金属性F、O、N、C依次减弱，但N由于P亚层半充满结构的稳定性，其第一电离能反而比O大 (3)8　每个水分子与相邻的4个水分子以金刚石碳原子类似的成键方位形成氢键 (4) (5)CH2===CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br

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